miércoles, 19 de noviembre de 2008

Practica 1: Comprobar la conductividad eléctrica

1.- INTRODUCCIÓN
Título de la Práctica: "Conductividad eléctrica".
Autor: Gabriela Bermejo Bienias
Fecha de realización de la práctica: Jueves 6 de Noviembre de 2008
Descripción general inicial de la práctica desarrollada: Con ayuda de esta práctica podremos comprobar la conductividad eléctrica de dos tipos distintos de agua, destilada y agua común (diferentes entre sí por su diferencia de disolución).

2.- RESUMEN TEÓRICO:
La práctica se basa principalmente en las disoluciones, ya que en estas se encuentran los electrolitos, encargados de la conductividad eléctrica, que reaccionan y de disuelven en forma de iónes, permitiendo que la corriente circule a través de ellos.
Además hay que tener en cuenta que el agua destilada no contiene ningun mineral disuelto, por lo cuál al introducir los cables la bombilla no lucirá, debido a que no hay ninguna sustacia a través de la cuál circule la corriente (con sustancia, me refiero a sustancias moleculares covalentes y cristales iónicos).
3.- DESCIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:
En esta práctica se han realizado dos montajes de circuitos eléctricos distintos:
1.) Con agua del grifo:
2) Con agua destilada:


Instrumentos utilizados:
Pila de 9 V
Cable eléctrico
Dos vasos de precipitados
Led
Cables (con pinzas en los extremos)

Materiales
Agua destilada
Agua del grifo
Sal común (cloruro sódico).



4.- DESCRIPCIÓN Y ANALISIS DE LOS RESULTADOS:
Hemos añadido en uno de los vasos de precipitados 100ml de agua destilada, y en el otro la misma cantidad de agua corriente (del grifo).
Debemos crear un circuito eléctrico a partir del cuál podamos comprobar la capacidad de conducción de ambas aguas y del cloruro sódico, el circuito realiazado es el mostrado en los dibujos anteriores.
Hemos introducido los cables en el agua destilada, pudiendo comprobar que esta no conduce la corriente eléctrica, ya que la bombilla no luce. Tras esto realizamos la misma operación con el agua corriente (del grifo) y demostramos que conduce y al añadir e ir aumentando poco a poco la cantidad de cloruro sódico, la corriente se conduce con mayor facilidad, produciendo que la bombilla luzca con mayor intensidad.
Al haber saturado la disolución, optamos por, intentar lucir la bombilla sin necesidad de la pila, es decir, que el propio cloruro sódico con ayuda de los metales de los cables sea capaz de producir corriente eléctrica. Pero el intento no funciona y al analizar las causas nos damos cuenta de que para producir corriente eléctrica de esta manera los metales que se comunican con el cloruro sódico en el interior del vaso de precipitados deben ser diferentes.

5.- RESPUESTA A LAS CUESTIONES:

- ¿Sabrías deducir, en vista a los resultados experimental, de qué tipo es cada una de las sustancias examinadas ?
a) Agua destilada: Se trata de una sustancia molecular (H2O), la cuál no conduce la electricidad debido a que las sustancias que lo forman, no forman iónes.
b) Agua del grifo: Se trata al igual que la sustancia anterior de una sustancia molecular, pero lleva disueltos cristales iónicos, por que al ser del grifo, anteriormente a sido potabilizada. Estos cristales iónicos son los causantes de el fenomeno eléctrico.
c) Cloruro sódico (sal común): Se trata de una sustancia formada por cristales iónicos, causantes de que la electricidad se transmita.
d) Metal: Son enlaces metálicos, cuya pricipal característica es la conducción de electricidad.

- ¿Qué otras propiedades de estas sustancias podrías deducir en función de su enlace atómico?
a) Agua destilada: es un líquido muy volátil, no conduce calor ni electricidad, punto de fusión y ebullición bajos, por eso la mayoría son gases.
b) Agua del grifo: es una mezcla de sustancia covalente y cristal iónico.
c) Cloruro sódico (sal común): estable, sólido a temperatura ambiente, punto de fusión alto, duro, soluble, no conductores en estado sólido, pero si disueltos ya que crean iónes.
d) Metal: sólido, puntos de fusión y ebullición altos, conductor térmico y eléctrico, maleable, dúctil, duro y resistente.

- ¿En cuál de los casos se produjo un mayor rendimiento de la fuente de luz?¿Por qué?
El mayor rendimiento de luz se produjo en la disolución de agua del grifo con cloruro sódico, esto se debe a que el cloruro sódico al disolverse crea iónes, responsables de la conductividad.

-¿Cómo podrías justificar las diferencias que se observan entre agua destilada y agua del grifo?
La diferencia se debe en que el agua del grifo a sido potabalizada anteriormente, por lo cuál en su interior hay disueltas otras sustancias. En cambio, el agua destilada no contiene nada disuelto.

- ¿Qué sucede al disolver la sal en ambas aguas? ¿Cómo puedes justificar este hecho?
Al introducir sal en cualquiera de las dos aguas, estas producen una inestabilidad del cristal, produciendo que se liberen los iónes de este y así, conducir la corriente eléctrica.

6.- CONCLUSIONES:
Los resultados prácticos coinciden con lo teóricos. Gracias a la práctica hemos podido comprobar las características de los enlaces entre diferentes sustancias.

7.-BIBLIOGRAFÍA:
Libro de texto de 4ºESO de Física y Química
Apuntes sobre los enlaces